Lutfi Amanati

Sifat koligatif larutan , dimiliki oleh larutan dengan syarat :
1. larutannya harus encer
2. sifat zat terlarutannya mudah menguap
3. berat molekulnya tidak lebih besar.

Sifat koligatif larutan meliputi :

1. Penurunan tekanan uap ( PAo - PA)
2. Kenaikan titik didih (Δ Td)
3. pemurunan titik beku (Δ Tf)
4. Tekanan osmose (Π)

Keempat sifat ini, semuanya tergantung pada jumlah molekul zat-zat terlarut


A. Penurunan Tekana Uap
Larutan ad a2 yaitu :
a. larutan ideal : gaya tarik menarik antara mol yang sejenis = gaya tarik menarik antara mol yang tidak sejenis
b. Larutan non ideal : gaya tarik menarik antara mol sejenis tidak sama gaya tarik menarik mol yang tidak sejenis.
Untuk larutan encer berlaku hukum roult :
Tekanan uap pelarut(PoA) dengan fraksi mol pelarut tersebut dalam larutan (XA1)

PA = XA x PoA


Untuk larutan biner berlaku hukum dalton : untuk mencari tekanan totalnya

PT = PA + PB XA = 1 - XB
PA = (1-XB) PoA PoA-PA = XB x PoA
PoA-PA = penurunan tekanan uap yang disebabkan adanya zat terlarut

B. Kenaikan titik didih (Δ Td) / Δ Tb

Δ Td = m. Kd
Δ Td = T1 – T2

Kd = R To2 m1
Δ HV x 1000

Kd = konstanta kenaikan titik didih
m = molalitas zat terlarut
T1 = titik didih larutan murni
To = titik didih solvent (pelarut)
Δ HV = panas penguapan/moL

C. Penurunan titik beku
Δ Tf = m x kf
Δ Tf = tf pelarut – tf larutan

Kf = konstanta ketetapan titik beku
m = molalitas zat terlarut

D. Tekanan osmose (Π)
Π = Δ HV. Δ Tb . Δ T
To2V

T = suhu (oK)
R = konstanta larutan ideal = 0,0820 lt atm/.oK